電負性是原子在分子中吸引成鍵電子能力相對大小的量度。元素電負性的值是個相對的量，它沒有單位。電負性大的元素吸引電子能力強，反之就弱。同周期主族元素電負性從左到右逐漸增大，同主族元素的電負性從上到下逐漸減小。元素電負性的概念最先是由鮑林（Linns Pauling，1901—1994）于1932年在研究化學(xué)鍵性質(zhì)時提出來的。他指定電負性最大的氟的值為4.O，然后根據(jù)鍵能推算其他元素的相對電負性的數(shù)值。后來又有人作了更精確的計算，對鮑林的電負性值作了修改。1934年，馬利肯（Robert Sanderson Mulliken，1896—）采用電離能（I）和電子親和勢（EA）結(jié)合的方法求出電負性。1957年，阿萊-羅周（Allred－Rochow）又根據(jù)原子的有效核電荷（z*）對成鍵電子的靜電引力算出一套電負性數(shù)據(jù)XAR.他們所用公式是XAR＝0.359z*/r2 0.744，式中r是原子的共價半徑（10-10米）。元素的原子在不同分子中的價態(tài)、所帶電荷量以及相應(yīng)軌道雜化方式等因素都會影響原子吸引電子的能力，因此每一元素的電負性實際表現(xiàn)不是一成不變的。根據(jù)元素電負性大小可以判別化合物分子中鍵的性質(zhì)。兩種元素的電負性差值（XA—XB）越大，形成鍵的極性越強。